三氟化氮(NF3)和氨气(NH3)的键角比较是一个涉及分子结构和化学键性质的话题。为了全面分析这个问题，我们需要从分子的几何构型、原子半径、电负性以及分子间相互作用等多个方面来进行探讨。

　　首先，我们来看三氟化氮(NF3)的分子结构。NF3分子中，氮原子位于三个氟原子构成的三角形的中心。由于氟原子的电负性较高，它们与氮原子之间的共价键是极性共价键。在NF3分子中，氮原子的孤对电子对氟-氮-氟键角产生了一定的排斥作用，导致键角相对较小。具体来说，NF3分子的键角大约为102°左右。

　　接下来，我们分析氨气(NH3)的分子结构。NH3分子是一个三角锥形结构，氮原子位于三个氢原子构成的平面的中心上方。与NF3类似，氮原子与氢原子之间也是极性共价键。然而，由于氢原子的电负性较低，氮原子上的孤对电子对氢-氮-氢键角的排斥作用相对较弱。因此，NH3分子的键角相对较大，约为107°左右。

　　在比较两者键角大小时，我们可以看到NH3的键角略大于NF3的键角。这主要是由于氢原子的电负性较低，导致氮原子上的孤对电子对氢-氮-氢键角的排斥作用较弱。而氟原子的电负性较高，使得氮原子上的孤对电子对氟-氮-氟键角的排斥作用较强，从而导致NF3的键角相对较小。

　　此外，我们还需要考虑分子间相互作用对键角的影响。在固态或液态状态下，分子间的相互作用可能导致分子构型的微小变化，从而影响键角的大小。然而，这种影响通常较小，不会改变键角的基本趋势。

　　综上所述，三氟化氮(NF3)和氨气(NH3)的键角大小差异主要源于它们分子内部原子间的相互作用以及原子半径和电负性的差异。NH3的键角略大于NF3的键角，这反映了不同分子在结构和性质上的差异。这种差异对于理解分子的化学性质和反应行为具有重要意义。

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